Просмотр кода страницы Энергия сродства к электрону

[[Файл:Зависимость_сродства_к_электрону_атома_от_атомного_номера_элемента.png|thumb|250px|Зависимость сродства к электрону атома от атомного номера элемента (экзоэффект указан со знаком минус, эндоэффект со знаком плюс)]]
[[Файл:Electron affinity of the elements.svg|thumb|Зависимость '''[[Абсолютная величина|модуля]]''' энергии сродства к электрону (эВ) от атомного номера]]
'''Эне́ргией сродства́ а́тома к электро́ну''', или просто его '''сродством к электрону''' (ε), называют энергию, выделяющуюся или поглощающуюся в процессе присоединения [[электрон]]а к свободному атому в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион A<sup>−</sup> (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку [[Энергия ионизации|энергии ионизации]] соответствующего изолированного однозарядного аниона).

:: <math>\mathsf{A + e^- \rightarrow A^- + \varepsilon}</math>

Сродство к электрону выражают в [[джоуль|килоджоулях]] на [[Моль (единица измерения)|моль]] (кДж/моль) или в [[электронвольт]]ах на [[атом]] (эВ/атом).

В отличие от [[энергия ионизации|ионизационного потенциала атома]], имеющего всегда эндоэнергетическое значение, сродство атома к электрону описывается как экзоэнергетическими, так и эндоэнергетическими значениями.

{| class="wikitable"
|+ Таблица 1 Энергия сродства некоторых атомов к электрону, эВ
!Элемент!!ε!!Элемент!!ε!!Элемент!!ε
|-
|[[водород|H]]||0,754||[[натрий|Na]]||0,548||[[калий|K]]||0,502
|-
|[[гелий|He]]||-0,54||[[магний|Mg]]||-0,4||[[кальций|Ca]]||-0,3
|-
|[[литий|Li]]||0,618||[[алюминий|Al]]||0,441||[[скандий|Sc]]||0,14
|-
|[[бериллий|Be]]||-0,5||[[кремний|Si]]||1,385||[[титан (элемент)|Ti]]||-0,40
|-
|[[Бор (элемент)|B]]||0,277||[[фосфор|P]]||0,747||[[ванадий|V]]||-0,94
|-
|[[углерод|C]]||1,263||[[сера|S]]||2,077||[[хром|Cr]]||-0,98
|-
|[[азот|N]]||-0,07||[[хлор|Cl]]||3,617||[[марганец|Mn]]||1,07
|-
|[[кислород|О]]||1,461||[[бром|Br]]||3,365||[[железо|Fe]]||-0,58
|-
|[[фтор|F]]||3,399||[[иод|I]]||3,06||[[кобальт|Co]]||-0,94
|-
|[[неон|Ne]]||0,55||||||[[никель|Ni]]||-1,28
|-
|||||||||[[медь|Cu]]||-1,80
|}

Сродство к электрону определяет окислительную способность частицы. Молекулы с большим сродством к электрону являются сильными окислителями. Наибольшим сродством к электрону обладают элементы 17 группы (''p''-элементы VII группы). Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s<sup>2</sup> ([[бериллий|Be]], [[магний|Mg]], [[цинк|Zn]]) и s<sup>2</sup>p<sup>6</sup> ([[неон|Ne]], [[аргон|Ar]]) или с наполовину заполненными ''p''-[[орбиталь|орбиталями]] ([[азот|N]], [[фосфор|P]], [[мышьяк|As]]):

{| class="wikitable"
|+ Таблица 2
!!![[литий|Li]]!![[бериллий|Be]]!![[Бор (элемент)|B]]!![[углерод|C]]!![[азот|N]]!![[кислород|O]]!![[фтор|F]]!![[неон|Ne]]
|-
|Электронная конфигурация||s<sup>1</sup>||s<sup>2</sup>||s<sup>2</sup>p<sup>1</sup>||s<sup>2</sup>p<sup>2</sup>||s<sup>2</sup>p<sup>3</sup>||s<sup>2</sup>p<sup>4</sup>||s<sup>2</sup>p<sup>5</sup>||s<sup>2</sup>p<sup>6</sup>
|-
|ε, эВ||-0,59||0,19||-0,30||-1,27||0,21||-1,47||-3,45||0,22
|}

Небольшие расхождения в цифрах между табл. 1 и табл. 2 обусловлены тем, что данные взяты из разных источников, а также погрешностью измерений.

Наибольшее значение сродства к электрону имеет [[гексафторид платины]]: 7,00±0,35 эВ<ref>{{книга |заглавие = Химическая энциклопедия |ответственный = Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. |место = М. |издательство = Советская энциклопедия |год = 1995 |том = 4 (Пол-Три)|страниц = 639 |isbn = 5-82270-092-4 }}</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
# Ахметов Н. С. Актуальные вопросы курса неорганической химии. — М.: Просвещение, 1991. — 224 с. ISBN 5-09-002630-0
# Корольков Д. В. Основы неорганической химии. — М.: Просвещение, 1982. — 271 с.

{{Структурная химия}}

{{Викитека|Сродство к электрону}}

[[Категория:Общая химия]]
[[Категория:Энергия]]